Der Siedepunkt von reinem Wasser auf Meereshöhe beträgt 100 Grad Celsius.
Die Temperatur, bei der Wasser siedet, wird Siedepunkt genannt und hängt vom Druck ab. Je höher der Druck, desto höher der Siedepunkt. Daher ist es auch eine Höhenabhängigkeit, da der Luftdruck mit zunehmender Höhe abnimmt.
Zum Beispiel:
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Der normale Siedepunkt von Wasser auf Meereshöhe beträgt 100 °C. (eine Atmosphäre Druck)
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Auf dem Everest (8.848 Meter hoch) sinkt der Siedepunkt auf 86 Grad Celsius.
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Auf 19.000 Metern über dem Meeresspiegel bewirken wir eine Änderung des Siedepunkts auf 37°C.
Der Siedepunkt einer Flüssigkeit variiert je nach Umgebungsdruck. Eine Flüssigkeit hat im Teilvakuum einen niedrigeren Siedepunkt als bei atmosphärischem Druck. Eine Flüssigkeit hat unter hohem Druck einen höheren Siedepunkt als eine Flüssigkeit unter atmosphärischem Druck.
Im Allgemeinen werden verschiedene Substanzen wie Mineralsalze, Calcium, Natrium, Sulfate oder Bicarbonate im Wasser gelöst. Diese Stoffe bewirken eine Veränderung des Siedepunkts des Wassers, so wie sich auch der Gefrierpunkt und der Schmelzpunkt verändern.
Wenn wir beispielsweise einem Liter Wasser 58 Gramm Salz hinzufügen, erhöht sich der Siedepunkt um 1 Grad Celsius. Die Ionen im Salz erschweren die Bewegung und Verschiebung der Wassermoleküle, wodurch der Siedepunkt schwerer erreicht wird.
Was ist Kochen?
Wenn die Temperatur den Siedepunkt erreicht, bilden sich in der Flüssigkeit Gasblasen. Diese Blasen steigen an die Oberfläche und geben den Flüssigkeitsdampf an die Umgebung ab. Aus diesem Grund bewegt sich kochendes Wasser auf diese Weise.
Die Temperatur hängt von der kinetischen Energie der Moleküle ab . Bei Temperaturen unterhalb des Siedepunkts verfügen die meisten Moleküle an der Oberfläche über genügend Energie, um die Oberflächenspannung zu durchbrechen und zu entweichen.
Was ist latente Verdampfungswärme?
Die latente Verdampfungswärme ist die Wärme, die erforderlich ist, um eine bestimmte Anzahl von Wassermolekülen vom flüssigen in den gasförmigen Zustand umzuwandeln.
Durch die dem Wasser zugeführte Wärme steigt dessen Temperatur an, bis es zu kochen beginnt. Wenn Wasser kocht, geht es von der flüssigen in die gasförmige Phase über. Während dieser Phase absorbiert das Wasser eine bestimmte Menge Wärme, um die Anziehungskräfte zu überwinden, die die Atome oder Moleküle zusammenhalten. Dabei bleibt die Temperatur so lange konstant, bis die gesamte Masse die Veränderung vollzogen hat.
Der Dampfdruck misst die Tendenz eines Materials, in den Dampfzustand überzugehen.